Chlorphenole

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Die Chlorphenole bilden in der Chemie eine Stoffgruppe, die sich sowohl vom Phenol als auch vom Chlorbenzol ableitet. Die Struktur besteht aus einem Benzolring mit angefügter Hydroxygruppe (–OH) und Chlor (–Cl) als Substituenten. Durch deren unterschiedliche Anordnung ergeben sich drei Konstitutionsisomere mit der Summenformel C6H5ClO.

Chlorphenole
Name 2-Chlorphenol 3-Chlorphenol 4-Chlorphenol
Andere Namen 2-CP
o-Chlorphenol
1-Chlor-2-hydroxybenzol
1-Oxy-2-chlorbenzol
3-CP
m-Chlorphenol
1-Chlor-3-hydroxybenzol
1-Oxy-3-chlorbenzol
4-CP
p-Chlorphenol
1-Chlor-4-hydroxybenzol
1-Oxy-4-chlorbenzol
Strukturformel Struktur von 2-Chlorphenol Struktur von 3-Chlorphenol Struktur von 4-Chlorphenol
CAS-Nummer 95-57-8 108-43-0 106-48-9
25167-80-0 (Isomerengemisch)
PubChem 7245 7933 4684
Summenformel C6H5ClO
Molare Masse 128,56 g·mol−1
Aggregatzustand flüssig fest
Kurzbeschreibung farblose Flüssigkeit
mit stechendem Geruch
farblose Kristallnadeln
mit phenolartigem Geruch
Schmelzpunkt 7 °C[1] 33–35 °C[2] 43 °C[3]
Siedepunkt 174 °C[1] 214 °C[2] 220 °C[3]
Dichte 1,26 g·cm−3[1] 1,25 g·cm−3[2] 1,31 g·cm−3[3]
Dampfdruck 2,3 mbar (20 °C)[1] 0,23 mbar (20 °C)[2] 0,15 mbar (20 °C)[3]
pKs-Wert[4] 8,48 9,08 9,38
Löslichkeit wenig löslich in Wasser (27–29 g/l bei 20 °C)[1][2][3]
Flammpunkt 85 °C[1] 120 °C[2] 121 °C[3]
GHS-
Kennzeichnung
Gefahrensymbol Gefahrensymbol
Gefahr[1][2][3]
H- und P-Sätze 302+312+332​‐​314​‐​411 302+312+332​‐​315​‐​318​‐​411 290​‐​302​‐​312​‐​332​‐​314​‐​411
keine EUH-Sätze keine EUH-Sätze keine EUH-Sätze
273​‐​302+352​‐​305+351+338 273​‐​280​‐​301+312​‐​302+352+312​‐​304+340+312​‐​305+351+338 ?
Toxikologische Daten 40 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[1] 570 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[2] 670 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[3]

Gewinnung und Darstellung

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Alle hier gezeigten Chlorphenole können durch Phenolverkochung der entsprechenden Chloraniline synthetisiert werden.[5][6]

Chlorphenole sind schlecht wasserlösliche, schwerflüchtige, giftige Verbindungen, die häufig als Holzschutzmittel, Herbizide und Fungizide, zum Bleichen von Zellstoff in der Papierherstellung sowie als Zwischenprodukte in der Arzneimittel- und Farbstoffsynthese eingesetzt werden. Da sie chemisch sehr stabil sind, reichern sie sich in der Nahrungskette an. Beim Erhitzen von Chlorphenolen können unter Abspaltung von Chlorwasserstoff polychlorierte Dibenzodioxine entstehen.

Das 4-Chlorphenol, das die höchste Symmetrie aufweist, besitzt den höchsten Schmelzpunkt. Die Chlorphenole weisen aufgrund des −I-Effekts des Chlorsubstituenten eine höhere Acidität im Vergleich zum Phenol auf. Die pKs-Werte sind daher entsprechend niedriger (Phenol: 9,99[4]).

2-Chlorphenol zeigte in einer Studie bei Mäusen eine tumorfördernde Wirkung. Eine orale Langzeitstudie an Ratten zeigte diesen Befund nicht.[1]

2-Chlorphenol wird zur Herstellung von Arzneimitteln und Farbstoffen sowie als Desinfektionsmittel eingesetzt und taucht als Schadstoff im Grundwasser auf. 3-Chlorphenol und 4-Chlorphenol werden als Zwischenprodukte zur Herstellung von Arzneimitteln und Farbstoffen sowie als Desinfektionsmittel eingesetzt.

Weitere Verbindungen

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Zur erweiterten Gruppe der Chlorphenole (CP) gehören insgesamt 19 chemische Verbindungen, die durch Substitution der Wasserstoffatome durch Chlor in Phenol hergestellt werden können.

Je nach Anzahl der Chloratome unterscheidet man:

Bis auf 2-Chlorphenol sind alle Verbindungen der Gruppe bei Raumtemperatur fest.

Einzelnachweise

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  1. a b c d e f g h i Eintrag zu 2-Chlorphenol in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  2. a b c d e f g h Eintrag zu 3-Chlorphenol in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  3. a b c d e f g h Eintrag zu 4-Chlorphenol in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. Januar 2023. (JavaScript erforderlich)
  4. a b CRC Handbook of Tables for Organic Compound Identification, Third Edition, 1984, ISBN 0-8493-0303-6.
  5. R. Schmitt: Ueber die Diazophenole. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Band 1, Nr. 1, 1868, S. 67–68, doi:10.1002/cber.18680010127.
  6. F. Beilstein, Ap. Kurbatow: Ueber den Zusammenhang substituirter Benzole und Phenole. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 176, Nr. 1, 1875, S. 27–54, doi:10.1002/jlac.18751760104.